2012高考湖南试卷及答案
答案：C解析：此题为中档题，A答案中a=b，但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C（H+）=C（OH-），溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
从门卫的角度，可以写“善于观察日常、善于思考”，这也恰恰是高考作文需要考生做到的事——从日常小事中提炼大道理；除此之外，还可以从“人情味”这个角度来提炼，因这个人是向门卫打招呼的唯一一人，颇可以从“拯救冷漠生活中唯一的温暖”的角度来概括门卫的行为。
文科）已知f（x）=e^x-ax，其中a0.（1）若对一切x∈R，f（x）≧1恒成立，求a得取值集合.（2）在函数f（x）的图像上去定点A（x1，f（x1）、B（x2，f（x2） （x1x2）.记直线AB的斜率为k，证明存在x0∈（x1，x2），f（x0）=k恒成立。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作在试题卷上作答案无效。
年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如何解释S8和SO32-的形成顺序?
1、距离支持高达 4Mbit/s 的所有 IrDA 数据速率。为简化过渡到 TFDU7100 的过程，该封装的尺寸及焊垫间距与在 80% 的支持 IrDA 的当今笔记本电脑中使用的 Vishay 4Mbit/s 收发器相同。该器件具有更高的灵活性，安装该器件时可使透镜方向位于侧面或顶部。
硫化氢的理化性质
1、硫化氢的理化性质主要包括以下几点：基本化学性质：化学名称：Hydrogen Sulfide。分子式：H2S。分子量：3076。性质：具有二元弱酸性质的化合物。物理状态与气味：常温状态：无色气体。气味：具有特殊的刺激性气味，类似臭鸡蛋，低浓度下可能不易察觉，嗅觉阈值仅为0.00041ppm。
2、硫化氢的理化性质如下：硫化氢的物理性质：无色有刺激性（臭鸡蛋）气味，密度比空气大，可溶于水，并易溶于醇类、石油溶剂和原油，燃点为292℃。硫化氢的化学性质：溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。
3、硫化氢（H2S）物理性质： 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水（6体积），比空气重，有毒。
4、硫化氢具有一定的溶解性，它可以溶于水和乙醇，特别地，当它与水混合时，会以1：6的比例溶解，形成的溶液被称为氢硫酸，尽管在这个过程中硫化氢并未与水发生化学反应。在物理性质上，硫化氢的密度相对空气为19（以空气密度为1为参照），这表明其在空气中的分布相对较高。
硫化氢化学性质
1、硫化氢的化学性质主要包括以下几点：不稳定性：硫化氢在高温下可以分解为氢气和硫，显示出其不稳定性。酸性：硫化氢溶于水形成氢硫酸，这是一种二元弱酸。它能与碱如氢氧化钠反应生成硫化钠和水。电离平衡：在溶液中，硫化氢存在两个电离平衡，分别生成HS和S2离子，对应的电离常数分别为Ka1 = 07×10^7和Ka2 = 03×10^13。
2、硫化氢的化学性质：不稳定性，可燃性，沉淀性，强还原性。不稳定性：H2S=H2+S（加热），酸性：H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
3、硫化氢的主要化学性质包括酸性和还原性。 酸性：硫化氢是一种无色、剧毒、酸性气体。其水溶液呈酸性，可以与碱发生中和反应，生成相应的硫化物和水。这一性质使得硫化氢在化学工业中具有一定的应用价值，例如在制备某些硫化物时，可以利用其酸性进行反应。
4、硫化氢的性质：物理性质：无色：硫化氢气体透明无色。臭鸡蛋气味：具有特征性的臭鸡蛋气味。剧毒：对人体有剧毒作用。可溶于水：常温常压下可以溶于水，形成氢硫酸。比空气重：密度大于空气，易在低洼处积聚。化学性质：不稳定性：硫化氢在特定条件下容易分解。可燃性：可以燃烧，完全燃烧或不完全燃烧。
(2014?临沂一模)镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它...
钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）等元素排在硒之后。
- 氩（Ar） 第四周期元素包括：- 钾（K）- 钙（Ca）- 钪（Sc）- 钛（Ti）- 钒（V）- 铬（Cr）- 锰（Mn）- 铁（Fe）- 钴（Co）- 镍（Ni）- 铜（Cu）- 锌（Zn）- 镓（Ga）- 锗（Ge）- 砷（As）元素周期表共有7个周期和16个族。
第一列：氢（H）、氦（He）。第二列：锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）。第三列：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）。第四列：钾（K）、钙（Ca），镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）、溴（Br）、氪（Kr）。
镓（Ga）的电子排布式为[Ar]3d104S24p1，锗（Ge）为[Ar]3d104S24p2，砷（As）为[Ar]3d104S24p3，硒（Se）为[Ar]3d104S24p4，溴（Br）为[Ar]3d104S24p5，氪（Kr）为[Ar]3d104S24p6。在大多数情况下，最外层的电子即为价电子。
为什么碳酸比次氯酸的酸性强
1、碳酸比次氯酸的酸性强，主要基于以下几点原因：电离氢离子数量：在同浓度的情况下，碳酸在水中电离的氢离子比次氯酸多。氢离子数越多，则酸性越强。强酸生成弱酸原理：根据化学原理，强酸能生成弱酸。由此可以推断出，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强。电离平衡数：碳酸的电离平衡数比次氯酸的电离平衡数大。
2、从以上分析可以看出，碳酸的酸性确实比次氯酸强，这是由其分子结构和化学反应特性共同决定的。
3、碳酸的酸性比次氯酸强，这是因为它的酸离子（HCO3-）比次氯酸的酸离子（ClO-）更稳定。碳酸（H2CO3）在水中部分离解，生成氢离子（H+）和碳酸根离子（HCO3-），并且HCO3-可以进一步离解为二氧化碳和水。这些反应都是可逆的。